Question

Hoà tan 4 g MgO vào 300 ml dung dịch HCl 1 M

a) viết phương trình hoá học xảy ra

b) tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc ( Biết khối lượng riêng của dd HCl là D=1,14 g/ml)

Answer 1

n_{MgO= 4:40=0,1(mol)} n_{HCl=1.0,3 =0,3(mol)}

a) MgO + 2HCl ---> MgCl_{2 +} H₂O

ban đầu: 0,1mol 0,3mol

phản ứng: 0,1mol 0,2mol 0,1mol

sau pứ : 0 0,1 mol 0,1mol

lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}\) < \(\dfrac{0,3}{2}\)=0,15 =>phản ứng tính theo nMgO (HCl dư)

mdd_HCl= 1,14.300=342 g => mdd_{sau phản ứng = 342+4=346 g}

C%(MgCl₂) =\(\dfrac{0,1.95}{346}.100\%\)=2,746%

C%(HCl dư)= \(\dfrac{\left(0,3-0,1.2\right)36,5}{346}.100\%\)=1,05%