Question

Hòa tan 2.8g sắt bằng dung dịch Hcl2m vừa đủ

a: viết PTHH b: Tính thể tích Hcl cần dùng c: tính khối lượng muối tạo thành d: Tính thể tích khí thoát ra ở dktc

Answer 1

n_Fe=\(\dfrac{2,8}{56}\)=0,05(mol)

a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

b)Theo PTHH ta có: n_HCl=2n_Fe=2.0,05=0,1(mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)

c)Theo PTHH ta có: n_FeCl2=n_Fe=0,05(mol)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)\)

d)Theo PTHH ta có: n_H2=n_Fe=0,05(mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Chúc bạn học tốt!

Answer 2

n_Fe=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

a) pt: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

n_pu: 0,05\(\rightarrow0,1\) \(\rightarrow0,05\rightarrow0,05\)

b) => V_HCl= \(\dfrac{2}{0,1}=20l\)

c) m_FeCl2= 0,05.127=6,35g

d) V_H2 = 0,05 . 22,4=1,12l

Answer 3

e) Tính nồng độ mol của dd mà ko thay đổi so với V_HCl ban đầu là

\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

Answer 4

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)

c) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)

d) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)