Question

Hòa tan 21g hỗn hợp gồm nhôm và nhôm oxit bằng dd HCl vừa đủ, thu đc 13,44l H2.

a) Viết PTHH

b) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích dd HCl 7,3% đã dùng ( D = 1,03g/ml )

Answer 1

\(2Al\left(a\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5a\right)\)

\(Al_2O_3\left(b\right)+6HCl\left(6b\right)\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(1,5a=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\Rightarrow a=0,4\left(I\right)\)

\(27a+102b=21\left(II\right)\)

Thay (I) vào (II) => b = 0,1

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{27.0,4}{21}.100=51,43\%\Rightarrow\%m_{Al_2O_3}=48,57\%\)

c) \(m_{HCl}=6.0,1.36,5=21,9g\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{100.21,9}{7,3}=300g\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{300}{1,03}\approx291,26ml\approx0,3l\)

Answer 2

Giải:

a) Số mol H2 ở đktc là:

nH2 = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑

-----------0,4----1,2------0,4---------0,6--

PTHH: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

----------0,1---------0,6-----0,2---------0,3--

b) Thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu là:

%mAl = (mAl/mhh).100 = (0,4.27/21).100 ≃ 51,4 %

=> %mAl2O3 = 100 - 51,4 = 48,6 %

=> mAl2O3 = (21/100).48,6 = 10,2 (g)

=> nAl2O3 = m/M = 10,2/102 = 0,1 (mol)

c) Khối lượng dd HCl tham gia pư là:

mddHCl = (mct.100)/C% = (1,8.36,5.100)/7,3 = 900 (g)

Thể tích HCl đã dùng là:

VHCl = m/D = 900/1,03 ≃ 874 (ml)

Vậy ...