Question

Hòa tan 21,6g hh chát rắn fe và fe203 bằng 500ml dd h2so4 loãng thu được 2,24 lít khí (đktc) a)Tính % khối lượng của mỗi chất trong hh b) Tính nồng đô mol của dd h2so4 loãng cần dùng c) Tính khôi lượng kết tủa tạo thành khi cho dd sau phản ừng tác dụng hết với dd naoh

Answer 1

Fe+H2SO4------>FeSO4 + H2

Fe2O3 + 3H2SO4 -------> Fe2(SO4)3 + 3H2O

a.Ta có:

nH2(đktc)= 2,24/22,4=0,1 mol

Theo PTHH: n Fe = nH2=0,1 mol

=>m Fe=0,1.56=5,6g

=>m Fe2O3 = 21,6-5,6=16g

=>%mFe=5,6.100% / 21,6=25,9%

=>%mFe2O3=100%-25,9%=74,1%

b.Ta có:

n Fe2O3=16/160=0,1 mol

Theo PTHH: n H2SO4=n H2=0,1 mol

n H2SO4= 3 n Fe2O3=0,3 mol

=>n H2SO4 ( 2PT)=0,1+0,3=0,4 mol

=>CM H2SO4= n/V=0,4/0,5=0,8M

c. FeSO4 + 2NaOH------>Na2SO4 + Fe(OH)2

Fe2(SO4)3 + 6NaOH-----> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Theo PTHH đầu: n FeSO4 = nH2 = 0,1 mol

n Fe2(SO4)3 = n Fe2O3 = 0,1 mol

Theo PTHH: n Fe(OH)2=n FeSO4=0,1 mol

n Fe(OH)3= 2n Fe2(SO4)3= 0,2 mol

=>mFe(OH)2=0,1.90=9g

=>mFe(OH)3=0,2.107=21,4g