Question

Hòa tan 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn vào cốc có cân nặng là 200g (chứa HCl dư) kết thúc phản ứng cân thấy cốc có khối lượng là 218gam.

a) Tính khối lượng có kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng muối trong cốc (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Answer 1

\(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Zn\end{matrix}\right.\)+  HCl →  Muối clorua + H₂↑

Ta thấy khối lượng cốc = m cốc ban đầu + lượng thêm vào (Fe,Zn) - lượng thoát ra khỏi côc (H₂)

=> 218 = 200 + 18,6 - mH₂ 

<=> mH₂ = 0,6 gam 

<=> nH₂ = 0,6:2 = 0,3 mol

a)

Fe + 2HCl → FeCl₂  +  H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  +  H₂

Gọi số mol của Fe và Zn trong 18,6 gam hỗn hợp là x và y mol => nH₂ thu được = x + y (mol)

Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2 mol

=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam , mZn = 0,2.65 = 13 gam

b) nFeCl₂ = nFe = 0,1 mol

=> mFeCl₂ = 0,1.127 = 12,7 gam

nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2 gam