Question

Hoà tan 13,6 gam một hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 2,24 lít khí (đktc). Tính:

a. Thành phần % về khối lượng của hỗn hợp.

b. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng.

c. Khối lượng dung dịch X.

d. Nồng độ phần trăm mỗi muối trong dung dịch X.

Answer 1

a,\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,1     0,2         0,1            0,1

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Mol:     0,05         0,3          0,1     

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{Fe_2O_3}=13,6-5,6=8\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

b,\(m_{HCl}=\left(0,2+0,3\right).98=49\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{49.100}{10}=490\left(g\right)\)

c,\(m_{ddX}=13,6+490-0,1.2=503,4\left(g\right)\)

d,\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127.100\%}{503,4}=2,52\%\)

  \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{0,05.162,5.100\%}{503,4}=1,614\%\)

Answer 2

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{13,6}.100\approx41,176\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}\approx58,824\%\\ b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{13,6-0,1.56}{160}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.n_{Fe}+6.n_{Fe_2O_3}=2.0,1+6.0,05=0,5\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5.100}{10}=182,5\left(g\right)\)

\(c.m_{ddX}=m_{hh\left(Fe,Fe_2O_3\right)}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=13,6+182,5-0,1.2=195,9\left(g\right)\\ d.n_{FeCl_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{0,1.162,5}{195,9}.100\approx8,295\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{195,9}.100\approx6,483\%\)

Answer 3

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\) 

        1        2               1           1

       0,1     0,2            0,1         0,1

     \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)

         1            6              2             3

      0,05        0,3            0,1  

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=01,.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3}=13,6-5,6=8\left(g\right)\)

⁰/₀Fe =  \(\dfrac{5,6.100}{13,6}=41,18\)⁰/0

⁰/₀Fe₂O₃ = \(\dfrac{8.100}{13,6}=58,82\)⁰/₀

b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,2+0,3=0,5\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{10}=182,5\left(g\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,3.2}{6}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\)

d) \(m_{ddspu}=13,6+182,5-\left(0,1.2\right)=195,9\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{195,9}=6,48\)⁰/₀

\(C_{FeCl3}=\dfrac{16,25.100}{195,9}=8,3\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt