Question

Hoà tan 1,1g hh Al và Fe vào dd H₂SO₄ loãng (lấy dư 20% so với ban đầu). Sau
phản ứng thu được dd A và 0,896 lit khí B (đktc).
a/ Tính % khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.
b/ Tính C% dd H₂SO₄ ban đầu.

Answer 1

Answer 2

Ta có nH2 = 0,896\\22,4= 0,04 ( mol )

\n\n

2Al + 3H2SO4 →→ Al2(SO4)3 + 3H2

\n\n

x............1,5x............x...................1,5x

\n\n

Fe + H2SO4 →→ FeSO4 + H2

\n\n

y.........y.............y.................y

\n\n

=> {27x+56y=1,1

\n\n

.......1,5x+y=0,04

\n\n

=> {x=0,02y=0,01

\n\n

=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 ( gam )

\n\n

=> %mAl =0, 54\\1,1×100≈49,1%

\n\n

=> %mFe = 100 - 49,1 = 50,9 ( %)

\n\n

=> nH2SO4 = 1,5 . 0,02 + 0,01 = 0,04 ( mol )

\n\n

mình đang nghĩ >>

\n