Question

hòa tan 10,8g hỗn hợp hai kim loại fe,mg vào dung dịch h2so4 loãng, dư. kết thúc phản ứng thì thấy có khí thoát ra 5,6l hidro(đktc), cô cạn dung dịch thu đc m gam muối

a) viết pthh

b) xác định thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp

c) xác định giải thích m

Answer 1

a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

b.nH2=5,6/22,4=0,25(mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg trong hỗn hợp

Ta có:56x+24y=10,8

x+y=0,25

=>x=0,15;y=0,1

=>mFe=0,15*56=8,4(g);mMg=0,1*24=2,4(g)

%mFe=\(\dfrac{8,4\cdot100}{10,8}=77,8\%\)

%mMg=\(\dfrac{2,4\cdot100}{10,8}=22,2\%\)

c.n muối=0,25(mol)

=>m=0,25*(152+120)=68(g)

Answer 2

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

Mg+H₂SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂

Số mol H₂=0,25mol

Gọi số mol Fe là x, số mol Mg là y. Ta có hệ phương trình:

56x+24y=10,8

x+y=0,25

x= 0,15 và y=0,1 mol

\(\%Fe=\dfrac{0,15.56.100}{10,8}\approx77,8\%\)

%Mg=22,2%

m\(m=m_{FeSO_4}+m_{MgSO_4}\)

m=0,15.152+0,1.120=34,8g