Question

hòa tan 10.2 hỗn hợp gồm Mg , Fe bằng dd HCl 36.5% ( dư 20% so với lượng cần dùng thu đc 6.72 lít H2 ở đktc

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại

b) tính khối lượng dd HCL ban đầu

Answer 1

nH2= 6.72/22.4=0.3 mol

Đặt:

nMg= x mol

nFe= y mol

mhh= 24x + 56y = 10.2g (1)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (I)

x____________________x

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (II)

y__________________y

nH2= x + y = 0.2 mol (2)

Giải (1) và (2) :

x=33/160

y= 3/32

mMg= 33/160*24=4.95g

mFe= 3/32*56=5.25g

%Mg= 48.53%

%Fe= 51.47%

Từ (I) và (II) :

nHCl(pư)= 2nH2= 0.3*2=0.6 mol

nHCl= 0.2nHCl(pư)= 0.6*0.2=0.12 mol

nHCl(bđ)= 0.6+0.12=0.72 mol

mHCl= 0.72*36.5=26.28g

mddHCl= 26.28*100/36.5=72g

Answer 2

https://i.imgur.com/DR86A1V.jpg