Help !!!!!!!!!! Mọi người giúp mik vs ><
Bài 1: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 2,24 lít khí B. Biết rằng:
- Khí A có tỉ khối đối với không khí là 0,552.
- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H. các thể tích đều đo ở đktc.
Bài 2: Hỗn hợp gồm hai kim loại là Al và Zn có tỉ lệ số mol là 1 : 1.
Cho m gam hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 lit (đktc) khí H2. Tính m ?
Bài 1: Do khí A có tỉ khối đối với không khí là 0,552
=> MA = 0,552 x 29 = 16 (g/mol)
Đặt CTHH của A là CxHy
=> mC = \(\frac{16\times75}{100}=12\left(gam\right)\)
=> nC = \(\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
=> mH = 16 - 12 = 4 (gam)
=> nH = \(\frac{4}{1}=4\left(mol\right)\)
=> x : y = 1 : 4
=> CTHH của A: CH4
PTHH: CH4 + 2O2 =(nhiệt)=> CO2 + 2H2O
Ta có: nCH4 = \(\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
=> nO2 = 0,2 (mol)
=> VO2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l)
Bài 2: PTHH:
2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2
a-----------------------------1,5a
Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a----------------------------a
Đặt số mol Al, Zn là a (mol)
Lập các số mol theo phương trình, ta có:
nH2 = 1,5a + a = \(\frac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
Giải phương trình, ta được a = 0,32 (mol)
=> m = mAl + mZn = 27 x 0,32 + 65 x 0,32 = 29,44 (gam)
Vậy...
