Question

Hãy tính số mol HCl cần để phản ứng vừa đủ với :

a. 20 ml dung dịch NaOH (1M)

b. 5,6 gam Fe

c. 16 gam Fe2O3

Answer 1

a) V_NaOH=20ml=0,02 lit

=> n_NaOH=C_M.V=1.0,02=0,02(mol)

PT:

NaOH +HCl -> NaCl +H₂O

1..............1.............1..........1 (mol)

0,02 -> 0,02 -> 0,02 -> 0,02 (mol)

Vậy số mol HCl cần để phản ứng là 0,02 mol

Answer 2

b) n_Fe=m/M=5,6/56=0,1(mol)

PT:

Fe + 2HCl ->FeCl₂ + H₂

1........2...........1..........1 (mol)

0,1->0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Vậy số mol HCl cần để phản ứng là 0,2 mol

Answer 3

c) n_Fe2O3=m/M=16/160=0,1(mol)

PT:

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ +3H₂O

1...............6..............2.............3 (mol)

0,1 -> 0,6 -> 0,2 -> 0,3 (mol)

Vậy số mol HCl cần để phản ứng là 0,6 (mol)

Answer 4

b) nFe= 5,6:56=0,1(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Theo phương trình ta có: nHCl=2nFe=2.0,1=0,2(mol)

vậy số mol HCl cần dùng là 0,2 mol

Answer 5

a) 20ml = 0,02 l

n_NaOH = C_M . V = 0,02 . 1 = 0,02 (mol)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

1mol 1mol

0,2mol 0,2mol

Vậy số mol HCl cần dùng để tác dụng đủ với 20ml dd NaOh 1M là 0,2mol

b) n_Fe = (dfrac{5,6}{56}) = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

1mol 2mol

0,1mol 0,2mol

Vậy số mol HCl cần dùng để điều chế 5,6 g Fe là 0,2 mol

c) n_Fe2O3 = (dfrac{16}{160}) = 0,1 (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

1mol 6mol

0,1mol 0,6mol

Vậy số mol HCl cần dùng để điều chế 16g Fe₂O₃ là 0,6 mol