Question

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M sinh ra m gàm kết tủa. Tìm m?

Answer 1

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow n_{OH^-}=0,1.2+0,05=0,25\left(mol\right)\)

Xét \(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Tạo cả 2 muối ion \(\left\{{}\begin{matrix}CO_3^{2-}:a\left(mol\right)\\HCO_3^-:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

2a<------a<--------a

\(OH^-+CO_2\rightarrow HCO_3^-\)

b<------b<--------b

Theo bài ra, ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,25\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)

bđ        0,1      0,05

pư        0,05     0,05

spư      0,05       0           0,05

\(\rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaCO_3}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)

Answer 2

TK:

nNaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n Ba(OH)2= 0,2.0,5 = 0,1 mol

⇒nOH- = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol

nBa2+= 0,1 mol

=> tạo ra 2 ion CO32-  (y mol) và HCO−3 : x molHCO3- : x mol

Ta có hệ phương trình:   

Ba2+ + CO32-  " BaCO3↓

⇒mBaCO3= 0,05.197 = 9,85 g