Question

.Hai hidrocacbon kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng khi bị đốt cháy hoàn toàn cần dùng hết 30.24 dm3(dktc).Sản phẩm cháy dc dẫn lần lượt qua bình 1 chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa dd Ba(OH)2 dư thấy độ tăng m bình 2 > độ tăng m bình 1 là 15.4g.
Tìm CT 2 hidrocacbon

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{30,24}{22,4}=1,35mol\)

Bình axit bắt H₂O\(\rightarrow\)Độ tăng khối lượng =khối lượng H₂O

Bình bazo bắt CO₂\(\rightarrow\)Độ tăng khối lượng =khối lượng CO₂

Do đó \(m_{CO_2}-m_{H_2O}=15,4g\)

Gọi số mol H₂O là x, số mol CO₂ là y

44y-18x=15,4

n_O(O₂)=n_O(H₂O)+n_O(CO₂)

x+2y=2,7

Giải ra x=1,1 và y=0,8

Số mol H₂O>số mol CO₂ nên 2 hidrocacbon no

Đặt Công thức trung bình của 2 hidrocacbon là C_nH_2n+2

C_nH_2n+2+(\(\dfrac{3n+1}{2}\)O₂\(\rightarrow\)nCO₂+(n+1)H₂O

\(\dfrac{n+1}{n}=\dfrac{1,1}{0,8}=\dfrac{11}{8}\)

8n+8=11n

2n=8

n\(\approx\)2,67

2 hidrocac bon đồng đẳng liên tiếp là:C₂H₆ và C₃H₈