Question

Giúp với

Answer 1

Câu 1:

Hiện tượng: Khi cho kẽm vào dd HCl ta thấy kẽm tan dần, chuyển thành dung dịch mới có màu trắng, có khí không màu thoát ra (khí H₂)

Câu 2: Bạn làm rồi. Mình không làm nữa nhé!

Câu 3:

- Thu khí O₂: đẩy không khí (để ngửa bình) vì khí O₂ nặng hơn kkhí (32>29)

- Thu khí H₂: đẩy không khí (để úp bình) vì khí H₂ nhẹ hơn kkhí (2<29)

- Thu khí CO₂ : đẩy kkhí (để ngửa bình) vì khí CO₂ nặng hơn kkhí (44>29)

Câu 4:

PTHH: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂ (1)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

a) Thể tích khí H₂ sinh ra (đktc): \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) Khối lượng axit cần dùng cho phản ứng: \(m_{HCl}=0,3.36,5=21,9\left(g\right)\)

c) PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ -t^o-> 2Fe + 3H₂O (2)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Fe_2O_3\left(2\right)}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{H_2\left(đề\right)}}{n_{H_2\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{n_{Fe_2O_3\left(đề\right)}}{n_{Fe_2O_3\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,2}{1}\)

=> H₂ hết, Fe₂O₃ dư nên tính theo \(n_{H_2}\)

Chất rắn có trong ống nghiệm khi thu được là Fe.

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\left(mol\right)\)

Vì phản ứng có hiệu suất là 100% nên \(n_{Fe\left(líthuyết\right)}=n_{Fe\left(thựctế\right)}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng chất rắn thu được:

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)