Giúp mình trả lời câu này nhé ><
Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng một lượng khí oxi dư, người ta thu được hỗn hợp khí gồm có khí cacbonic ( CO2) và khí oxi( O2) dư
Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và thành phần phầm trăm theo thể tích của khí oxi trong mỗi hỗn hợp sau :
a) 4 g khí cacbonic và 16g khí oxi
b) 3 mol khí cacbonic và 5 mol khí oxi
c) 0.3x10^23 phân tử CO2 và 0.9x10^23 phân tử O2
a,%mCO2=4.100/20=20%
%mO2=100% - 20%=80%
nCO2=4/44=1/11mol => V=1/11.22,4=2 (l)
nO2=16/32=0,5 => V=0,5.22,4=11,2 (l)
Thể tích hôn hợp khí là :2+11,2=13,2 (l)
%VCO2=2.100%/13,2=15,15%
%VO2=100%-15,15%=84,84%
b,Chỉ cần đổi số mol ra thể tích và khối lượng rồi tính tương tự phần a
c,nCO2=số phân tử CO2/N=0,3.10^23/6.10^23=0,05 mol
nO2=số phân tử O2/N=0,9.10^23/6.10^23==0,15 mol
Tiếp tục đổi ra số mol và thể tích như ở các phần trên rồi tính % khối lượng và% thể tích.
