Question

cho 7,2 g Mg tác dụng với 2.241lít khí O2 sau phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A .hoà tan A bằng 100g dung dịch HCL 29,2% thì thu được dug dịch B và khí C

a,viết PT hoá học xảy ra

b,tính thể tích khí C

c,tính C% của các chất chứa trong dung dịch B

Answer 1

n_O2 = 0,1(mol) , n_{Mg = 0,3(mol)}

2Mg+ O2 -> 2MgO

0,2......0,1.........0,2 (mol)

Mg+2HCl -> MgCl2 + H2

0,1.....0,2..........0,1.........0,1 (mol)

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

0,2.........0,4...........0,2 (mol)

V_H2 = 2,24(l)

C%= \(\frac{95.0,3}{7,2+0,1.32+100-0,1.2}\) .100% = 25,86%

Answer 2

nMg = 7.2/24 = 0.3 mol

nO2 = 2.24/22.4 = 0.1 mol

Vì : sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn A : Mg, MgO

=> Mg dư

2Mg + O2 -to-> 2MgO

0.2___0.1______0.2

nMg dư = 0.3- 0.2 = 0.1 mol

mA = 0.1*24 + 0.2* 40 = 10.4 g

mHCl = 29.2 g

nHCl = 0.8 mol

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

0.1___0.2______0.1____0.1

VH2 =2.24 l

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O

0.2____0.4______0.2

dd C : 0.3 mol MgCl2 , 0.2 mol HCl dư

mdd sau phản ứng = 10.4 + 100 - 0.2 =110.2 g

mMgCl2 = 0.3*95=28.5 g

mHCl dư = 0.2*36.5=7.3 g

C%MgCl2 = 28.5/110.2*100% = 25.86%

C%HCl dư =7.3/110.2*100%=6.62%