Question

giúp mình ạ

1, hãy tìm CTHH của hợp chất có thành phần theo khối lượng là: 36,8 % Fe, 21,0 % S và 42,2 % O. Biết khối lương mol của hợp chất là 152 g/mol.

2, Có PTHH sau:

\(CaCO_3+2HCl->CaCl_2+CO_2+H_2O\)

a, tính khối lượng CaCl₂ thu được khi cho 10g \(CaCO_3\) tác dụng với \(HCl\) dư.

b, tính thể tích \(CO_2\) thu đc trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g \(CaCO_3\) tác dụng hết với axit. Biết 1 mol ở điều kiện phòng có thể tích là 24l

​

Answer 1

1. Ta có khối lượng:

-Fe= 36*152/100= 56

-S=21*152/100=32

-O=42.2*152/100=64

ta có CTHH:

Fe= 56/56=1

S=32/32=1

O=64/16=4

=> FeSO₄

2.

a) Ta có số mol CaCO₃= 10/100=0.1 (mol)

Theo PTHH số mol của CaCl₂=0.1 (mol)

khối lượng CaCl₂= 0.1*75.5=7.6(g)

b) số mol CaCO₃=5/100=0.05 (mol)

Theo PTHH số mol CO₂ = 0.05 ( mol )

thể tích CO₂ ở điều kiện phòng = 0.05*24=1.2 ( lít )