Question

Dùng KMn04 để điều chế oxi.Sau đó đốt một lượng photpho dùng hết 3,36 lít khí oxi ở trên (đktc) a.viết các PTHH điều chế oxi và đốt photpho trên b.Tính khối lượng photpho cần dùng và khối lượng sản phẩm? c.Tính khối lượng KMn04 cần dùng để điều chế lượng oxi trên

Answer 1

a) PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 +O2 (1)

4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5 (2)

b) nO2(2)= nO2(1)= 3,36/22,4= 0,15(mol)

nP= 4/5 . 0,15= 0,12(mol) => mP= 0,12.31= 3,72(g)

nP2O5= 2/5. 0,15= 0,06(mol)

=> m(sản phẩm)= mP2O5= 142. 0,06= 8,52(g)

c) nKMnO4= 0,15.2= 0,3(mol)

=> mKMnO4= 0,3. 158= 47,4(g)

Answer 2

a)ⁿO₂ = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

2KMnO4 =t^o=> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

4P+5O₂ =t^o=>2P₂O₅ (2)

b) Theo PT (2) : ⁿP = \(\dfrac{4}{5}\)ⁿO₂ = \(\dfrac{4}{5}.0,15=0,12\left(mol\right)\)

=> ^mP = n.M = 0,12.31 = 3,72 (g)

Theo PT (2): ⁿP₂O₅ = \(\dfrac{2}{5}.^nO_2=\dfrac{2}{5}.0,15=0,06\left(mol\right)\)

=> ^mP₂O₅ = n.M = 0,06.142 = 8,52 (g)

c) Theo PT (1): ⁿKMnO₄ = 2ⁿO₂ = 2.0,15 = 0,3 (mol)

=> ^mKMnO₄ = n.M = 0,3.158 = 47,4 (g)

Đó, bài này cũng đơn giản thôi mà, chỉ cần đọc một chút là ra thôi