Question

Dùng 0,75 lít dd NaOH 2M để hấp thụ X lít SO3 (đktc). Tính X lít SO3 đủ để:

a) Chỉ tạo ra muối axit.

b) Chỉ tạo ra muối trung hòa.

c) Tạo ra cả hai muối: Muối axit và muối trung hòa.

Mấy anh chị có thể giải bài này giúp em được không ạ?

Answer 1

n NaOH=1,5(mol)

a) NaOH+ SO2----> NaHSO3

Để tạo muối axit thì \(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}\le1\)

\(\frac{1,5}{n_{SO2}}\le1\) => n\(_{SO2}\le1,5\)=> V\(_{SO2}\le33,6\left(l\right)\)

b)2 NaOH+SO2---->Na2SO3+H2O

Để tạo muối trung hòa thì \(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}\ge2\)

=> \(\frac{1,5}{n_{SO2}}\ge2\)=> \(n_{SO2}\ge0,75\Rightarrow V_{SO2}\ge16,8\left(l\right)\)

c) NaOH+SO2--->Na2SO3+H2O(1)

SO2+H2O+ Na2SO3----> 2NaHSO3(2)

Để tạo muối trung hòa thì

\(1< \frac{n_{KOH}}{n_{SO2}}< 2\) => \(1< \frac{1,5}{n_{SO2}}< 2\) =>

=> \(0,75< n_{SO2}< 1,5\)

=> \(16,8< V_{SO2}< 33,6\)

Vậy........

Answer 2

\(\text{n NaOH = 0.75x2 =1.5 mol}\)

Tạo muối axit => n SO3 < 1.5

Tạo muối trung hòa => n SO3 < 0.75

Tạo muối axit => n SO3 > 1.5

Tạo cả hai => 0.75< n SO3 < 1.5