Đun nóng một hỗn hợp gồm Fe và S đến khi kết thúc phản ứng. Đem hoà tan chất rắn thu được tác dụng với dung dịch HCl dư được 4,48 lít (đktc). Nếu đem lượng khí này tác dụng với dung dịch chì nitrat dư thì còn lại 2,24l khí. Tính % hỗn hợp của Fe và S trong hỗn hợp đầu, khối lượng kết tủa tạo thành trong dung dịch chì nitrat
Khí đem lượng khí vào dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa và có khí thoát ra
=> Hỗn hợp khí gồm H2S và H2 . n hỗn hợp khí = 4,48/22,4 =0,2 mol
\(n_{khi.thoat.ra}=n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2S}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(Pb\left(NO_3\right)_2+H_2S\rightarrow PbS+2HNO_3\)
___________ 0,1______0,1_____________
\(\Rightarrow m_{kt}=m_{PbS}=0,1.240=24\left(g\right)\)
Vậy hỗn hợp rắn gồm Fe và FeS .
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1__________________0,1
\(FeS+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
0,1____________________ 0,1_
\(Fe+S\underrightarrow{^{t^o}}FeS\)
0,1___ 0,1 _ 0,1_
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_S=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{0,2.56+0,2.32}.100\%=77,78\\\%m_S=100\%-77,78\%=22,22\%\end{matrix}\right.\)
