Question

Đốt m(g) bột sắt trong khí O2 thu đc 7,36g chất rắn X gồm:Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Để hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ 120ml dung dịch H2So4 1M và tạo ra 0,224l H2(đktc).

a)Viết các PTHH

b)Tính giá trị m

Answer 1

mik lm đc r

Answer 2

Fe + O2 ----> 2FeO (1)

4Fe + 3O2 -----> 2Fe2O3 (2)

3Fe + 2O2 -----> Fe3O4 (3)

hh X gồm Fe dư, FeO, Fe2O3, Fe3O4.

120 ml = 0,12 (lít)

nH2SO4 = VH2SO4. CM = 0,12.1 = 0,12 (mol) ; nH2(đktc) = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 (4)

FeO + H2SO4 ---> FeSO4 + H2O (5)

Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O (6)

Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (7)

Từ PTHH (4) ta thấy: nH2SO4 (4) = nH2 = 0,01 (mol)

=> nH2SO4(5+6+7) = 0,12 - 0,01 = 0,11 (mol)

Theo PTHH (5,6,7) ta có: nO (trong oxit) = nH2SO4 = 0,11 (mol)

Xét hh X: có mX = mFe + mO (trong oxit)

=> 7,36 = mFe + 0,11.56

=> mFe = 1,2 (g)

Answer 3

\(Fe+O_2\rightarrow2FeO\left(1\right)\)

\(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\left(2\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\left(3\right)\)

hh X gồm Fe dư, FeO, Fe2O3, Fe3O4.

Đổi 120 ml = 0,12 (lít)

nH2SO4 = VH2SO4.

\(CM=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(4\right)\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\left(5\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\left(6\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2O\left(7\right)\)

Từ PTHH (4) ta thấy: nH2SO4 (4) = nH2 = 0,01 (mol)

\(\Rightarrow n_{H2SO4\left(5,6,7\right)}=0,12-0,01=0,11\left(mol\right)\)

Theo PTHH (5,6,7) ta có: nO (trong oxit) = nH2SO4 = 0,11 (mol)

Xét hh X: có mX = mFe + mO (trong oxit)

\(\Rightarrow7,36=m_{Fe}+0,11.56\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=1,2\left(g\right)\)