đốt cháy hỗn hợp X gồm 2,4 gam Mg , 4,48 gam Fe bằng V lít hỗn hợp khí Y gồm O2 và Cl2 thu được hỗn hợp rắn Z gồm các muối clorua và oxit( ko còn khí dư). hòa tan Z bằng 160 ml dung dịch HCl 1M vừa đủ được dung dịch T. cho dung dihcj T tác dụng với dd AGNO3 dư thu được 62,785 gam kết tủa. giá trị V là
Coi rằng hh Y gồm O và x mol Cl cho đơn giản.
+) Z + HCl sinh ra muối và H2O, tất cả Oxi đã chui vào nước nên:
\(n_O=n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)
+) Xét sự thay đổi số oxi hóa toàn bộ quá trình phản ứng:
\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+};Fe^0\rightarrow Fe^{3+}\)
\(O\rightarrow O^{2-};Cl\rightarrow Cl^-;Ag^+\rightarrow Ag\downarrow\)
Bảo toàn e, ta có:
\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_O+n_{Cl}+n_{Ag}\)
\(\Rightarrow n_{Ag}=0,1\cdot2+0,08\cdot3-0,08\cdot2-x=0,28-x\left(mol\right)\)
+) Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có:
\(n_{AgCl\downarrow}=n_{Cl}+n_{HCl}=x+0,16\left(mol\right)\)
+) 62,785 gam kết tủa gồm Ag và AgCl,
\(62,785=143,5\left(x+0,16\right)+108\left(0,28-x\right)\\ \Rightarrow x=0,27\)
Vậy hh Y chứa 0,08 mol O và 0,27 mol Cl
Hay Y chứa 0,04 mol O2 và 0,135 mol Cl2
V=(0,04+0,135)*22,4=3,92(l)
cho m gam P2O5 vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng cô cạn dung dịch được 3m+5,4 gam chất răn. giá trị m?
