Question

Đốt cháy hỗn hợp 70 gam C và S trong đó S chiếm 91,4% ta thu được một hỗn hợp khí

a/ Viết phương trình pứ xảy ra

b/ Tính V hỗn hợp khí

Answer 1

Giải:

Khối lượng S là:

\(m_S=91,4\%.m_{h^2}=91,4\%.70=63,98\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow m_C=70-63,98=6,02\left(g\right)\)

Số mol của C và S lần lượt là:

\(n_C=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,02}{12}\approx0,5\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{63,98}{32}\approx2\left(mol\right)\)

PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\uparrow\)

-----0,5-----------0,5---

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\uparrow\)

--------2-------------2--------

b) Thể tích hỗn hợp khí ở đkc là:

\(V_{h^2_k}=0,5.22,4+2.22,4=22,4\left(0,5+2\right)=56\left(l\right)\)

Vậy ...