Question

Đốt cháy hoàn toàn một mẩu kim loại sắt trong lọ chứa 0,896 lít khí oxi (đktc) thì thu được được oxit sắt từ.

a. Tính khối lượng kim loại sắt đã phản ứng 

b.Tính khối lượng oxit sắt từ thu được 

Cho biết : Fe = 56 , O = 16

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{0.896}{22.4}=0.04\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.06......0.04.......0.02\)

\(m_{Fe}=0.06\cdot56=3.36\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.02\cdot232=4.64\left(g\right)\)

Answer 2

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,06----0,04-----0,02 mol

n _O2=\(\dfrac{0,896}{22,4}\)=0,04 mol

=>m _Fe=0,06.56=3,36g

=>m _Fe3O4=0,02.232=4,64g

 

Answer 3

a. -PTHH xảy ra: 3Fe+2O₂→Fe₃O₄.

-n_O2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\)(mol) (bonus: ở trường mình là dùng 24,79 nhé:)

- Theo PTHH ta có:

3.n_Fe=2.n_O2=n_Fe3O4=0,04 (mol)

=>n_Fe=\(\dfrac{0,04}{3}=\dfrac{1}{75}\)(mol)

=>m_Fe=M.n=56.\(\dfrac{1}{75}\)=0,75(g).

b. n_Fe3O4=0,04 (mol)

=>m_Fe3O4=M.n=232.0,04=9,23(g)

Answer 4

`n_{O_2} = (0,896)/(22,4) = 0,04` (mol)

PTHH: `3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

a, `n_{Fe} = 1,5n_{O_2} = 1,5 . 0,04 = 0,06` (mol)

`m_{Fe} = 0,06 . 56 = 3,36` (g)

b, `n_{Fe_3 O_4} = 1/2 . n_{O_2} = 1/2 . 0,04 = 0,02` (mol)

`m_{Fe_3 O_4} = 0,02 . (56 . 3 + 16 . 4) = 4,64` (g)