Đốt sắt trong 1 bình có chứa 8,4l khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được 34,8g oxit sắt từ.
a) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
b) Tính thể tích khí oxi đã dùng (đktc).
c)Để có 8,4l khí oxi trên ta phải phân hủy bao nhiêu (g) kali clorat.
** Các bạn ơi tại sao không được dùng 8,4/22,4 để ra số mol ạ và thể tích khí oxi là 8,4 rồi đề bài đã cho nhưng tại sao câu b lại là tính thể tích O2 tiếp vậy ạ . giải thích rõ hộ mình ạ
a, \(PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
Theo PTHH : \(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=3.\dfrac{m}{M}=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=25,2g\)
b, Theo PTHH : \(n_{O2}=n_{Fe3O4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=6,72\left(l\right)\)
c, PTHH : \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
Theo PTHH : \(n_{KClO3}=\dfrac{2}{3}n_{O2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClo3}=30,625g\)
À :)) Khi đề cho lượng chất ở sau phản ứng thì dựa hẳn vào chất ở sau để tính luôn em nhé , vì chưa biết O2 ban đầu phản ứng hết hay không mà.
