Question

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A thu được 8,8 gam CO₂ và 9 gam H₂O.

Xác định CTPT của A?

Answer 1

Mình làm thêm phần đề bạn vừa sửa nhé!

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4,5}{18}=0,25\left(mol\right)\)

Vì: n_H2O > n_CO2 nên A là ankan.

⇒ n_A = 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)

Giả sử CTPT của A là C_nH_2n+2. ( n ≥ 1, nguyên)

\(\Rightarrow n=\dfrac{n_C}{n_A}=\dfrac{0,2}{0,05}=4\left(tm\right)\)

Vậy: A là C₄H₁₀.

Bạn tham khảo nhé!

 

Answer 2

\(n_{CO_2}=\dfrac{8.8}{44}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{4.5}{18}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}>n_{CO_2}\Rightarrow A:ankan\)

\(CT:C_nH_{2n+2}\)

\(\dfrac{n}{2n+2}=\dfrac{0.2}{0.25\cdot2}\Rightarrow n=4\)

\(CT:C_4H_{10}\)

Answer 3

Nhầm đề một xíu ạ, là 4,5 gam H₂O.

Answer 4

\(n_{CO_2} = \dfrac{8,8}{44} = 0,2(mol) < n_{H_2O} = \dfrac{4,5}{18} = 0,25\)

Suy ra : CTPT của A là C_nH_2n+2

Ta có :

\(\dfrac{n}{2n+2} = \dfrac{n_{CO_2}}{2n_{H_2O}} = \dfrac{0,2}{0,25.2}\\ \Rightarrow n = 4\)

Vậy CTPT của A : C₄H₁₀