Question

đốt cháy hoàn toàn 9,2g 1 hợp chất M trong một lượng g khí O2 chứa 72.10²² nguyên tử O, thu được hỗn hợp khí cacbonic và hơi nước có tỉ lệ mol là 2:3. tìm CTHH của M, biết 1 phân tử M nặng =2 nguyên tử natri

Answer 1

Sơ đồ phản ứng:

M + O2 - - t° -> CO2 + H2O

Số phân tử O2 = 36.1022 (phân tử) =3,6. 1023 (phân tử)

⇒ n O2 = 0,6 mol ⇒m O2 = 19,2 g

Theo ĐLBTKL: m M + m O2 = m CO2 + m H2O ⇒ m CO2 + m H2O = 28,4 (g)

Mà n CO2 : n H2O = 2:3 ⇒ m CO2 : m H2O = 88 : 54 = 44 : 27

⇒ m CO2 = 17,6 (g); m H2O = 10,8 (g)

⇒ n CO2 = 0,4 mol; n H2O = 0,6 mol

Ta có: PTK M = 46 (g) ⇒ M_M = 0,2 (mol)

Như vậy: Cứ đốt cháy 0,2 mol M trong 0,6 mol O2 thu được 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O

⇒ Đốt cháy 1 mol M trong 3 mol O2 thu được 2 mol CO2 và 3 mol H2O

⇒ Đốt cháy 1 ptử M trong 3 ptử O2 thu được 2 ptử CO2 và 3 ptử H2O

Do các nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn trước và sau p/ứng nên:

1 phân tử M sẽ gồm: 2 ngtử C ; 3.2 = 6 ngtử H; 1 ngtử O

⇒ CTHH của M: C2H6O