Question

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g nhôm (Al) trong bình đựng khí oxi (O₂) sau phản ứng thu được nhôm oxit (Al₂O₃)

a) Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành sau phản ứng

b) Để thu được lượng oxi trên cần dùng bao nhiêu gam KMnO₄. Biết khí hao hụt 5%

Answer 1

Lời giải:

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃ (1)

Ta có: n_Al2O3 = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> Khối lượng Al₂O₃ thu được: m_Al2O3 = \(0,1\cdot102=10,2\left(gam\right)\)

b) PTHH: 2KMnO₄ =(nhiệt)=> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo PT(1), n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT(2), n_KMnO4(lý thuyết) = \(0,15\cdot2=0,3\left(mol\right)\)

=> n_KMnO4(thực tế) = \(0,3\div95\%=\frac{6}{19}\left(mol\right)\)

=> m_KMnO4 = \(\frac{6}{19}\cdot158\approx49,9\left(gam\right)\)

Answer 2

a) \(n_{Al}=\frac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

Phuong trinh hoa hoc:

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

Theo phuong trinh hoa hoc:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}\cdot0.2=0.1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=0.1\cdot102=10.2\left(g\right)\)

b) Theo phuong trinh hoa hoc:

\(n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}=\frac{3}{4}\cdot0.2=0.15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O_2}=22.4\cdot0.15=3.36\left(l\right)\)

Ta co:

V_{o2(theo pt) =} V_{o2(thu duoc) +} 5%V_{o2(hao hut)}

_{= 3.36 + 0.168 = 3.528 (l)}

_{\(\rightarrow n_{O_2\left(pt\right)}=\frac{3.528}{32}=0.11025\left(l\right)\)}

Phuong trinh hoa hoc:

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pthh: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot0.11025=0.2205\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0.2205\cdot158=34.839\left(g\right)\)