Question

Đốt cháy hoàn toàn 3.1 g photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch.

a, viết các PTHH

b, tính khối lượng axit thu được

c, tính nồng độ mol dung dịch tạo thành.

Kính mong thầy cô giáo và các bạn giúp đỡ.

Answer 1

https://i.imgur.com/m8VfEDB.jpg

Answer 2

a) PTHH: 4P + 5O₂\(\rightarrow\) 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 3H₂O\(\rightarrow\) 2H₃PO₄ (2)

b) Theo PTHH (1): 2.n_P2O5=n_P=\(\frac{3,1}{31}\)=0,1 (mol)

Theo PTHH (2): 2n_P2O5=n_H3PO4=0.1(mol)

\(\Rightarrow\)m_H3PO4=0,1.98=9,8(g)

Vậy: m_H3PO4=9,8 (g)

c)Đổi: 500 ml= 0,5 l

Vậy: ^CM_{dd H3PO4}=\(\frac{0,1}{0,5}\)=0,2M

Answer 3

a. Số mol P là: 3,1 : 31 = 0,1 mol
PTHH : 4P + 5O₂ -> 2P₂O5
Theo pt : 4 : 5 : 2
Theo đề :0,1 : 0,125 : 0,05
b. PTHH : P₂O₅ + 3H₂O -> 2H₃PO₄
Theo pt: 1 : 3 : 2
Theo đề: 0,05 : 0,15 : 0,1
Khối lượng axit thu được là: m = 0,1 x (3 + 31 + 64) = 9,8 g
c. Đổi : 500ml = 0,5l
Nồng độ mol là: C_M = 0,05 : 0,5 = 0,1 M
P/S : Mình cũng ko chắc là bài làm của mình đúng nha bạn!!!

Answer 4

a/P+O₂➝ P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O ➝ 2H₃PO₄

b/ n_P= \(\frac{m_P}{M_P}=\frac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

n_p2o5 =\(n_{P_2O_5}=\frac{0,1\cdot1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

_{\(m_{H_3PO_4}=n_{H_3PO_4}\cdot M_{H_3PO_4}=\frac{0,1\cdot2}{1}\cdot98=19,6\left(g\right)\)}

c/\(C_M=\frac{n_{H3PO4}}{V_{dd}}\cdot100\%=\frac{0,2}{0,5}+100\%=40\%\)

Answer 5

nP= 3.1/31=0.1 mol

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

0.1___________0.05

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

0.05______________0.1

mH3PO4= 0.1*98=9.8g

CM H3PO4= 0.1/0.5=0.2M

Answer 6

a) PTHH:

\(\left(1\right)4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

4 5 2 (mol)
0,1 0,05 (mol)
\(\left(2\right)P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
1 3 2 (mol)
0,05 0,1 (mol)
Giải:
b) Số mol P:

\(n_P=\frac{m}{M}=\frac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng \(H_3PO_4\)

\(m_{H_3PO_4}=n\cdot M=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\)

c) 500 ml = 0,5 l
Nồng độ mol dung dịch \(H_3PO_4\):
\(C_M=\frac{n_{ct}}{v_{dd}}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\)