Question

Đốt cháy hoàn toàn 25,5 g sắt trong bình chứa khí O₂ .

a. Hãy viết phương trình phản ứng dã xảy ra

b. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên

c. Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để phân hủy thì thu được 1 thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã sử dụng ở phản ứng trên

Answer 1

a) n_Fe = \(\dfrac{25,2}{56}=0,45\) mol

Pt: 3Fe + ....2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,45 mol-> 0,3 mol

b) V_O2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

c) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

.........0,2 mol<-----------------0,3 mol

m_KClO3 cần dùng = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

Answer 2

a,\(3Fe+2O_2\rightarrow^{t^0}Fe_3O_4\)

\(b,n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{25,5}{56}=\dfrac{51}{112}\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{51}{112}=\dfrac{17}{56}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=\dfrac{17}{56}.22,4=6,8\left(l\right)\)

\(c,2KClO_3\rightarrow^{t^0}2KCl+3O_2\)

Theo PTHH : \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{17}{56}=\dfrac{17}{84}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{KClO_3}=n.22,4=\dfrac{17}{84}.22,4=\dfrac{68}{15}\sim4,5\left(l\right)\)

Answer 3

Giải:

aSố mol của Fe là:

nFe = m/M = 25,5/56 ≃ 0,46 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -t⁰-> Fe3O4

--------0,46----0,307----------

b) Thể tích khí O2 ở đktc tham gia pư là:

VO2 = 22,4.n = 22,4.0,307 = 6,8768(l)

c) PTHH: 2KClO3 -t⁰-> 2KCl + 3O2↑

--------------0,205----------------0,307--

Khối lượng KclO3 cần dùng là:

mKClO3 = n.M = 0,205.122,5 = 25,1125(g)

Vậy ...

Answer 4

Sửa:

a) n_Fe = \(\dfrac{25,5}{56}=0,45\) mol

Pt: 3Fe + ......2O₂ --to--> Fe₃O₄

0,45 mol-> 0,3 mol

b) V_O2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

c) Pt: 2KClO₃ --to--> 2KCl + 3O₂

.........0,2 mol<----------------0,3 mol

m_KClO3 cần dùng = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)