Question

đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A , thu được 1,08 gam H₂O và 1,334 lít SO₂ ( điều kiện tiêu chuẩn ) :

 a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A   ;  

 b) dẫn toàn bộ lượng chất A nói trên đi qua axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện        

   - hãy giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra          

   - tính khối lượng chất kết tủa thu được . 

Answer 1

n H2O = 1,08 / 18 = 0,06 (mol) 
=> nH = 0,06 x 2 = 0,12 (mol) 
=> mH = 0,12 x 1 = 0,12 (g) 

n SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol) 
=> n S = 0,06 (mol) 
=> m S = 0,06 x 32 = 1,92 (g) 


Vì: mO = mhh - mS - mH = 2,04 - 1,92 - 0,12 = 0  => Không có Oxi 

Gọi HxSy là chất cần tìm 
nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2 : 1 

=> Công thức đơn giản là (H2S)n 
(H2S)n + 3n/2O2 --> nH2O + nSO2 
____ __ _ __ _ _ _ _ 0,06 ----> 0,06n 
lấy số mol nước đẩy qua số mol SO2 thì thấy 0,06n = 0,06 => n = 1 
n H2S = 0,06 (mol) 
Vậy đó là công thức H2S 

2AgNO3 + H2S --> Ag2S + 2HNO3 
                0,06 ----> 0,06

=> m Ag2S = 0,06 x 248 = 14,88 g