Question

Đốt cháy hoàn toàn 13,44 gam một muối sunfat của kim loại M hóa trị II , bằng lượng oxi vừa đủ thu được chất rắn A và khí B . Hòa tan A bằng dung dịch H₂SO₄ 13,720% ( vừa đủ ) thu được dung dịch muối nồng độ 20,144% làm lạnh dung dịch này đến t^oC thấy tách ra được 12,50 gam tinh thể T , phần dung dịch bão hòa có nồng độ 14,589%

a) Xác định kim loại M và công thức của tinh thể T . Biết trong các phản ứng trên M có hóa trị không đổi

b) Tính độ tan của muối trong dung dịch bão hòa ở t^oC

Answer 1

a) 2MS + 3O₂ \(\rightarrow^{t^o}\) 2MO + 2SO₂

x------------------------x--------x

\(\Rightarrow\) Chất rắn A là MO ; Khí B là SO₂

MO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MSO₄ + H₂O

x-------x-----------x

Ta có : \(\dfrac{\left(M+96\right)x}{\left(M+16\right)x+\dfrac{98x}{13,72\%}}=20,144\%\)

\(\Rightarrow\) M = 64 ( Cu ) \(\Rightarrow x=\dfrac{13,44}{96}=0,14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_{dung dịch sau} = 80 . 0,14 + \(\dfrac{98\cdot0,14}{13,72\%}=111,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\)m_{dung dịch ( sau làm lạnh )} = 111,2 - 12,5 = 98,7 ( gam )

Gọi y là số mol CuSO₄ còn lại trong dung dịch bão hòa . Ta có :

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{160y\cdot100\%}{98,7}=14,589\%\Rightarrow y=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4.nH_2O}=n_{CuSO_4\left(táchra\right)}=0,14-0,09=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4.nH_2O}=0,05\cdot\left(160+18n\right)=12,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n=5\left(CuSO_4.5H_2O\right)\)

b) Khối lượng nước trong dung dịch CuSO₄ bão hòa :

\(m_{H_2O}=98,7-0,09\cdot160=84,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow S_{CuSO_4}=\dfrac{0,09\cdot160\cdot100}{84,3}=17,08\left(g\right)\)

Answer 2

Vì bài này dài nên mk chỉ làm tắt thôi nhé!

a) PTHH: 2MS + 3O₂ --> 2MO + 2SO₂

a a a

MO + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂O

a a a

Gọi a là số mol của MS

Ta có: \(\dfrac{m_{MSO_4}}{m_{MO}+m_{H_2SO_4}}\) = \(\dfrac{a\left(M+96\right)}{a\left(M+16\right)+\dfrac{98a}{13,72\%}}\) = 20,144%

=> \(\dfrac{M+96}{\dfrac{98}{13,72\%}+M+16}\) = 20,144%

Giải ra ta được: M = 64 (Cu) => \(a=\dfrac{13,44}{96}\) = 0,14 mol

=> \(m_{dd}\) sau p/ứ = \(m_{MO}+m_{dd.H_2SO_4}\) = \(\dfrac{98\times0,14}{13,72\%}+80\times0,14\) = 111,2 (g)

=> m_dd sau khi làm lạnh = 111,2 - 12,5 = 98,7

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

Gọi b là số mol CuSO₄ còn lại

Theo bài ra ta có:

C% _CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\) = \(\dfrac{160b}{98,7}\) \(\times\) 100% = 14,589%

=> b = 0,09 mol

=> n_CuSO4 đã tách ra = 0,14 - 0,09 = 0,05 mol

=> \(n_{CuSO_4.xH_2O}\) =0,05 mol

=> 0,05 ( 160 + 18x ) = 12,5

=> x = 5

=> Tinh thể T là CuSO₄.5H₂O

b) Ta có: \(m_{H_2O}\) trong dd bão hòa = 98,7 - 0,09 x 160 = 84,3g

=> S của CuSO₄ = \(\dfrac{160\times0,09\times100}{84,3}\) = 17,08g