Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí( C2H4 và CH4). Cần 25,2 lít oxi (các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b)Tính thành phần phần trăm từng chất khí trong hỗn hợp
c) Nếu dẫn hỗn hợp khí trên vào bình đựng dung dịch Brom dư thì khối lượng bình brom tăng hay giảm ? Bằng bao nhiêu gam?
a) PTHH: \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\) (1)
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\) (2)
b) Ta có: \(n_{hh}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{25,2}{22,4}=1,125\left(mol\right)\)
Đặt số mol của \(C_2H_4\) là \(a\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(1\right)}=3a\)
số mol của \(CH_4\) là \(b\) \(\Rightarrow n_{O_2\left(2\right)}=2b\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\3a+2b=1,125\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,125\\b=0,375\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=0,125mol\\n_{CH_4}=0,375mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%V_{CH_4}=\frac{0,375}{0,5}\cdot100=75\%\)
\(\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=25\%\)
c) PTHH: \(CH_2=CH_2+Br_2\rightarrow CH_2Br-CH_2Br\)
Bình dd \(Br_2\) tăng khối lượng
\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=0,125\cdot28=3,5\left(g\right)\)
