Question

Đốt cháy hoàn toàn 1 hỗn hợp gồm CO và H₂, cần dùng 4,48 l khí O₂ ở đktc. Thể tích khí sinh ra chứa 3,36l khí CO₂.

a)Viết pt phản ứng.

b) tính % theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu.

P/s: Làm giúp mình với, đang cần gấp trong tối nay!!! @-@

Answer 1

n_O2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

n_CO2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\) mol

Pt: 2CO + ...O₂ --to--> 2CO₂

0,15 mol<-0,075 mol<--0,15 mol

.....2H₂ + .......O₂ --to--> 2H₂O

0,1 mol<-(0,2 - 0,15) mol

V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

V_CO = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

%V_H2 = \(\dfrac{2,24}{2,24+3,36}.100\%=40\%\)

%V_CO = \(\dfrac{3,36}{2,24+3,36}.100\%=60\%\)

Answer 2

_{PT: 2CO + O2 ---t°---> 2CO2 (1)}

2H2 + O2 ---t°---> 2H2O (2)

nCO2= 4,48/22,4=0,2(mol)

theo pt (1) ta có:

nO2= 1/2nCO2= 1/2.0,2=0,1(mol)

mO2=0,1.32= 3,2(g)

nCO= nCO2 = 0,2(mol)

=>nO2(2) = 3,2- (0,1.32)/32 = 0,09(mol)

Theo pt (2) ta có:

nH2 = nO2.2 = 0,09.2 = 0,18(mol)

=> %mCO = 0,2.28/0,2.28+0,18.2.100%= 0,875%

%H2 = 100% - 0,875% = 99,125%