Question

Đốt cháy 6g Y cần 4,48 lít Oxi (đktc) thu được CO₂ và H₂O(tỉ lệ mol 1:1).

a.Tính khối lượng mỗi sản phẩm tạo thành.

b.Hỏi Y có nguyên tố nào?Tìm CTPT của Y?M_Y=60g/mol.

Answer 1

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_Y + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_CO2 + m_H2O = 6 + 0,2.32 = 12,4(g)

Mà n_CO2 : n_H2O = 1:1

=> n_CO2 = 0,2; n_H2O = 0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) Do sản phẩm có các nguyên tố C, H, O

=> Y có các nguyên tố C, H và có thể có O

Bảo toàn C: n_C = 0,2

Bảo toàn H: n_H = 0,4 

=> \(n_O=\dfrac{6-0,2.12-0,4}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Xét n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1:2:1

=> CTPT: (CH₂O)_n

Mà M_Y = 60g/mol

=> n = 2

=> CTPT: C₂H₄O₂