Question

Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi ( đktc ). Hoà tan toàn bộ sản phẩm thu được vào nước. Tính khối lượng axit được tạo thành.

Answer 1

NHỚ TICK !!!!!!!!!!!!!!!1

Phương Trình :

- 4P +5O₂\(\underrightarrow{t^o}\) 2P₂O₅ (1)

_- P₂O₅ +3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄ (2)

-n_P=\(\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\); ⁿO₂=\(\dfrac{7,84}{22,4}=0.35\left(mol\right)\)

- Ta thấy : \(\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0,2}{4}=0,05\)< \(\dfrac{^nO_2}{5}=\dfrac{0,35}{5}=0,07\)

=> Sau phản ứng P hết, O₂ dư

-Từ phương trình (1) => ⁿP₂O₅=\(\dfrac{1}{2}\)ⁿ_P=\(\dfrac{1}{2}\) .0,2=0,1 (mol)

- Từ phương trình (2) => ⁿ H₃PO₄ = \(\dfrac{1}{2}\) ⁿP₂O₅ = 0,05 (mol)

=> ^mH₃PO₄ = 0,05.98=4,9 (g)

Answer 2

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
PT 1: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Theo PTHH ta có: \(\dfrac{0,2}{4}=0,05< \dfrac{0,35}{5}=0,07\)
\(\Rightarrow\) \(O_2dư\), P phản ứng hết. Vậy tính theo \(n_P\)
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
PT 2: \(3H_2O+P_2O_5\rightarrow2H_3PO_4\)
Theo PT ta có: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng axit tạo thành là:
\(m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)