Question

Đốt cháy 6,2 g P trong một bình kín chứa đầy không khí có thể tích 18,48(lít ở đktc). Biết O₂ chiếm 1/5 thể tích không khí. Tíh khối lượng P₂O₅ tạo thành

Answer 1

n_P\(=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

V_O2=\(\dfrac{Vkk}{5}=\dfrac{18,48}{5}=3,696\left(l\right)\)

=> n _O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

PTHH:

4P + 5O₂ -t⁰---> 2P₂O₅

4____5 _________2 (mol)

____0,165---------->0,066(mol)

* lập tỉ lệ và so sánh\(\dfrac{0,2}{4}>\dfrac{0,165}{5}\)=> O_{2 phản ứng hết,} P dư sau phản ứng

m_P2O5=n*M = 0,066*142=9,372(g)