Question

Đốt cháy 5,4 gam nhôm trong bình chứa 5,6 lít oxi (đktc) thu được nhôm oxit (Al₂O₃).

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Nhôm hay oxi chất nào dư? Và dư bao nhiêu gam?

c) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

Answer 1

nAl=5,4\27=0,2 mol

nO2=5,6\22,4=0,25 mol

=>4Al+3O2-to->2Al2O3

lập tỉ lệ:0,2\4<0,25\3

=>O2 dư

=>mO2=0,05.32=1,6 g

=>mAl2O3=0,2.102=20,4g

Answer 2

Bài làm

a) 4Al + 3O₂ ---t^o---> 2Al₂O₃

b) n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 ( mol )

n_O2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 ( mol )

Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{Al}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05< \frac{n_{O2}}{3}=\frac{0,25}{3}=0,083...\)

=> Al hết, O₂ dư.

=> Bài toán làm theo Al.

=> n_O2 = 3/4 n_Al = 3/4 . 0,2 = 0,15 ( mol )

=> n_{O2 sau phản ứng} = 0,25 - 0,15 = 0,1 ( mol )

=> m_O2 = 0,1 . 32 = 3,2 ( g )

c) n_Al2O3 = 1/2 n_Al = 1/2 . 0,2 = 0,1 ( mol )

=> m_Al2O3 = 0,1 . ( 27 . 2 + 16 . 3 ) = 10,2 ( g )