Chương IV. Hiđrocacbon. Nhiên liệu

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Trương Ngọc Phượng Minh

Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí CH4 và C2H2 cần phải dùng 67.2ml khí oxi.

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí có trong hỗn hợp?

Nguyễn Thị Kiều
8 tháng 3 2017 lúc 20:06

\(PTHH: CH4+2O2-t^o-> CO2 + 2H2O \)(1)

\(2C2H2+5O2-t^o->4CO2+2H2O\)(2)

n hỗn hợp khí = \(\dfrac{0,028}{22,4}=0,00125(mol)\)

Gọi a là nCH4, b là nC2H2

Ta có \(a+b=0,00125\) (I)

n O2 cần dùng \(= \dfrac{0,0672}{22,4}=0,003(mol)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nO2 = (2a+2,5b) mol\)

\(<=> 2a+0,25b=0,003\) (II)

Giai hệ phương trình (I) và (II)

\(<=> \begin{cases} a=0,00025\\b=0,001 \end{cases}\)

%mCH4 = \(\dfrac{0,00025.16.100}{0,00025.16+0,001.26}=13,33\)%

=> %mC2H2 = 100% - 13,33% = 86,66%

Thư Nguyễn
8 tháng 3 2017 lúc 20:29

CH4 + 2O2 =to=> CO2 + 2H2O

1--------2------------1--------2

x--------2x

2C2H2 + 5O2 =to=> 4CO2 + 2H2O

2------------5-----------4----------2

y-----------5/2y

nO2= \(\dfrac{v}{22.4}\)=\(\dfrac{0.0672}{22.4}\)=0.003 mol

gọi x,y lần lượt là số mol của CH4 và C2H2 (x,y >0)

ta có:

vCH4 + vC2H2 = 0.028

22.4x +22.4y = 0.028 (1)

ta có nO2=0.003 => 2x +5/2y =0.003 (2)

từ (1) và (2)=> ta có hệ phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}22.4x+22.4y=0.028\\2x+\dfrac{5}{2}y=0.003\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.00025\\y=0.001\end{matrix}\right.\)

mCH4=n *M =0.00025 * 16 =0.004 g

mC2H2=n* M =0.001 *26=0.026 g

=> mhỗn hợp=mCH4 + mC2H2 =0.004+0.026=0.03 g

vậy%mCH4=\(\dfrac{0.004\cdot100}{0.03}\)=13.3%

=>%mC2H2=100% - 13.3% =86.7%

Trương Ngọc Phượng Minh
8 tháng 3 2017 lúc 19:30

giúp mình với :D mình c/ơn nhiều


Các câu hỏi tương tự
Vy Phương
Xem chi tiết
Thunder Gaming
Xem chi tiết
Khánh Ngọc
Xem chi tiết
Trương Ngọc Phượng Minh
Xem chi tiết
Khánh Ngọc
Xem chi tiết
Bảo Ang Lê
Xem chi tiết
Duy Anh
Xem chi tiết
Thunder Gaming
Xem chi tiết
Vũ Mai
Xem chi tiết