Question

Đốt cháy 1,2g C 

a) Cần dùng bao nhiêu lít \(O_2\) ( ở đktc )

b) Thu được bao nhiêu lít \(CO_2\) ( ở đktc )

Answer 1

nC = \(\dfrac{mC}{M_C}\) = \(\dfrac{1,2}{12}\)= 0,1 mol

a)   C  +  O₂  →  CO₂

Theo tỉ lệ phản ứng => nC = nO₂ = nCO₂ = 0,1 mol

V _{O2 cần dùng} = 0,1.22,4 = 2,24 lít

b) V CO₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Answer 2

\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{1,2}{32}=0,0375\left(mol\right)\)

PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

Theo PT: 1mol _ 1mol _ 1 mol

Theo đề: 0,375mol _0,375mol_0,375mol

Theo PT ta có: \(n_{O_2}=n_C=n_{CO_2}=0,0375\left(mol\right)\)

a) \(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)\)

b) \(V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)\)