Question

Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp gồm CO và SO2 (ở DKTC) trong khí oxi thu được 32,8g hỗn hợp oxit

a)tính phần trăm thể tích khí trong hỗn hợp ban đầu

b)tính thể tích O2 tham gia phản ứng ở DKTC

c)Tính khối lượng KMnO4 khi bị nhiệt phân thu được lượng oxi trên. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%

Answer 1

Gọi số mol CO là x; SO2 là y

\(\rightarrow x+y=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\)

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

Ta có: nCO2 = nCO = x mol; nSO3 = nSO2 = y mol

\(\rightarrow m_{oxit}=44x+80y=32,8\)

Giải được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Vì % số mol=% thể tích \(\rightarrow\%V_{CO}=\frac{0,2}{0,5}=40\%\rightarrow V_{SO2}=100\%-40\%=60\%\)

Ta có: V O2=\(\frac{1}{2}\) V hỗn hợp=5,6 lít

\(n_{O2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Nếu hiệu suất =100% \(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O2}=0,5\left(mol\right)\)

Nhưng hiệu suất =80%\(\rightarrow n_{KMnO_4}=0,5.80\%=0,625\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,625.\left(39+55+16.4\right)=98,75\left(g\right)\)