Question

Đốt 8,9 hchc A cần dùng 0,375(mol) O₂ thu được CO₂, H₂O,N₂. Dẫn toàn bộ sản phẩm qua dd Ca(OH)₂ dư thu được 0,3 mol kết tủa. Nếu đốt 6,675g A thì thu được 0,0374 mol N₂.Hóa hơi 4,45g A thu được thể tích bằng thể tích của 0,8g khí CH4. Xác định CTPT của A?

Answer 1

Sửa đề: 0,0374 (mol) N₂ → 0,0375 (mol) N₂

Ta có: \(n_{C\left(8,9\left(g\right)A\right)}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{N\left(6,675\left(g\right)A\right)}=2n_{N_2}=0,0375.2=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{N\left(8,9\left(g\right)A\right)}=\dfrac{0,075.8,9}{6,675}=0,1\left(mol\right)\) ⇒ n_{N2 (8,9 (g) A)} = 0,05 (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m_A + m_O2 = m_CO2 + m_H2O + m_N2 (trong 8,9 (g) A)

⇒ m_H2O = 8,9 + 0,375.32 - 0,3.44 - 0,05.28 = 6,3 (g)

\(\Rightarrow n_{H\left(8,9\left(g\right)A\right)}=2n_{H_2O}=2.\dfrac{6,3}{18}=0,7\left(mol\right)\)

Có: m_C + m_H + m_N = 0,3.12 + 0,7.1 + 0,1.14 = 5,7 (g) < 8,9 (g)

→ A gồm các nguyên tố: C, H, O, N.

⇒ m_O = 8,9 - 5,7 = 3,2 (g) ⇒ n_{O (8,9 (g) A)} = 0,2 (mol)

Gọi CTPT của A là C_xH_yO_zN_t.

Có: x:y:z:t = 0,3:0,7:0,2:0,1 = 3:7:2:1

⇒ CTĐGN của A là (C₃H₇O₂N)_n

Ta có: \(n_{\left(4,45\left(g\right)A\right)}=\dfrac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_A=\dfrac{4,45}{0,05}=89\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow n=\dfrac{89}{12.3+7+16.2+14}=1\)

Vậy: CTPT của A là C₃H₇O₂N.