Question

đốt 5,6g hổn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 9,6g khí oxi

a, viết PTHH p/ứ xảy ra

b, tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp b/đầu

c, tính t/phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b/đầu

d, tính t/phần % theo số mol của mỗi chất có trong hỗn hợp khí thu được sau p/ứ

( help meeeee )

Answer 1

a)C + O₂→ CO₂

_a→a

S + O₂ → SO₂

_b→b

b)n_O2 = 9,6/32 = 0,3 (mol)

Gọi a là số mol của C, b là số mol của S

ta có : 12a + 32b = 5,6

a + b = 0,3

giải ra ta được a= 0,2; b= 0,1

m_S = 0,1 * 32 = 3,2 (g)

mC= 5,6 - 3,2 = 2,4 (g)

c)%mC = (2,4 * 100)/ 5,6 = 42,86%

%mS = 100% - 42,86%=57,14%

d)%nC = ( 0,2*100)/ (0,2+0,1)= 66,67%

%nS= 100%- 66,67%=33,33%

Answer 2

\(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
a. PTHH:

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
.x........x
\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
.y.......y
Gọi x, y lần lượt là số mol của C, S
Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}12x+32y=5,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
b. \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_C=0,2.12=2,4\left(g\right)\\m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c. \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_C=\dfrac{2,4}{5,6}.100\%\approx42,86\%\\\%m_S=100\%-42,86\%=57,14\%\end{matrix}\right.\)
d. \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_C=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%\approx66,67\%\\\%n_S=100\%-66,67\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)