Question

Đốt 5,4 (g) Nhôm trong bình chứa thu được 6,72 (l) khí Oxi và x (g) Al₂O3.
a. Tính giá trị của x
b. Cũng lượng nhôm trên hòa tan hết vào dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được Nhôm Clorua (AlCl₃ ) và khí Hidro. Tính khí Hidro (ở dktc)?

Answer 1

PTHH: 4Al + 3O₂ -t^o-> 2Al₂O₃

Ta có:

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{n_{Al\left(đềbài\right)}}{n_{Al\left(PTHH\right)}}=\frac{0,2}{4}=0,05< \frac{n_{O_2\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,3}{3}=0,1\)

=> Al phản ứng hết, O₂ dư nên tính theo n_Al.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{2.n_{Al}}{4}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂O₃ thu được:

\(x=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Theo câu a lượng Al trên là 0,2 mol.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=\frac{3.n_{Al}}{2}=\frac{3.0,2}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)