Question

Đốt 3.1g Photpho trong oxi.

a. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành

b. Nếu đem sản phẩm trên phản ứng với 16.24g H2O thì chất nào dư và dư bao nhiêu g

Answer 1

n_P = \(\dfrac{3,1}{31}\) = 0,1 ( mol )

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

0,1...................0,05

⇒ m_P2O5 = 0,05.142 = 7,1 (g)

n_H2O = \(\dfrac{16,24}{18}\)= 0,9 ( mol )

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đặt tỉ lệ ta có

0,05 < \(\dfrac{0,9}{3}\)

⇒ H₂O dư

⇒ m_{H2O dư} = ( 0,9-0,15 ) .18 = 13,5 (g)

Answer 2

a) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}n_P=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=n\cdot M=0,05\cdot142=7,1\left(g\right)\)