Question

Để trung hòa 10ml dd hỗn hợp axit gồm H2SO4 và HCl cần dùng 40ml dd NaOH 0.5M . Mặt khác lấy 100ml dd axit đem trung hòa 1 lượng xút vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13.2g muối khan . Tính nồng độ mol/l của mỗi axit trong dd ban đầu

Answer 1

#tham khảo

Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

Answer 2

10ml H+----->0.02 mol NaOH

100ml H+----> X mol NaOH

-->X=0.2

Viet pt phan ung ; a mol H2so4, b mol HCl

ta co hpt: 2a + b= 0.2

142a +58.5b=13.2

--->a=0.06 b=0.08 ->Cm

Answer 3

Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi.
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol
=>nOH-=0.02mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.02<0.02
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol
PT:
H(+)+OH(-)-->H2O
0.2->0.2
=>nNaOH=0.2mol
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x...
< = > 35.5x+96y=8.6 (1)
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2)
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06.
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.