Question

để hòa tan hoàn toàn 3,6g Mg phải dùng bao nhiêu ml dd hỗn hợp HCl 0,25M và H2SO4 0,375M

Answer 1

ta có

Pthh 1

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2

Số mol của chất tan Mg là

nMg=\(\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)

Theo pthh 1

nHCl=2nMg=2.0,15=0,3mol

\(\Rightarrow V\text{dd}_{HCl}=\dfrac{nHCl}{CM}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2l=1200ml\)

Ta có pthh 2

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

Theo pthh 2

nH2SO4=nMg=0,15 mol

\(\Rightarrow V\text{dd}_{H2SO4}=\dfrac{nH2SO4}{CM}=\dfrac{0,15}{0,375}=0,4l=400ml\)

\(\Rightarrow\) V\(_{hh}\)=VddHCl + VH2SO4 = 1200 + 400 = 1600 ml

Vậy để hòa tan hoàn toàn 3,6g Mg phải dùng 1600 ml hỗn hợp dd HCl 0,25M và ddH2SO4 0,375M