Question

Để hòa tan hết m gam nhôm cần dung dịch chứa 29,4 gam H 2 SO 4 , thu được V lít H 2(đktc).a/ Tính m và V.b/ Dẫn lượng khí H 2 thu được ở trên đi qua ống sứ có chứa 28,8 gam FeO. Sau một thời gian,thấy khối lượng chất rắn trong ống còn 26,4 gam. Tính hiệu suất phản ứng khử FeO.

Answer 1

a)

\(n_{H_2SO_4} = \dfrac{29,4}{98} = 0,3(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)

Theo PTHH :

\(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,2(mol)\\ n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)\)

Suy ra :

\(m = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

b)

\(FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ n_{FeO} = \dfrac{28,8}{72} = 0,4 > n_{H_2} = 0,3\)

Do đó,hiệu suất tính theo số mol của H₂.

Gọi :\( n_{H_2O} = n_{H_2\ pư} = a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{FeO} + m_{H_2} = m_{chất\ rắn} + m_{H_2O}\\ \Leftrightarrow 28,8 + 2a = 26,4 + 18a\\ \Leftrightarrow a = 0,15(mol)\)

Vậy hiệu suất phản ứng : H = \(\dfrac{0,15}{0,3}.100\% = 50\%\)