Question

Để điều chế được 1700g NH3 thì phải dùng một lượng N2 và H2 là bao nhiêu biết hiệu suất phản ứng là 25%

Answer 1

nNH3 = = 100 mol

N2 + 3H2 --to--> 2NH3

50----------150 -------------- 100 (mol)

vì H =25%

⇒ nN2 = 50/H = 50/25% = 200 mol

⇒ mN2 = 200.28 = 5600 gam

⇒ nH2 = 150/H = 150/25% = 600 mol

⇒ mH2 = 600.2 = 1200 gam

Answer 2

n_NH3=1700/17=100mol

PTHH: N_N+3H₂->2NH₃

_{100/2<-100.3/2<-100}

Theo pthh có n_N2 =50 mol

mN2( cần dùng )=50.28.100/25=5600g

Theo pthh nH2= 150mol

mH2(cần dùng)=150.2.100/25=1200g

Answer 3

\(n_{NH3}=\frac{1700}{17}=100\left(mol\right)\)

PTHH:

\(N_2+3H_2->2NH3\)

(mol) 50 150 100

Theo PTHH:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2pư}=\frac{3}{2}\cdot n_{NH3}=\frac{3}{2}\cdot100=150\left(mol\right)\\n_{N2pư}=\frac{1}{2}\cdot n_{NH3}=\frac{1}{2}\cdot100=50\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H2pư}=150\cdot2=300\left(g\right)\\n_{N2pư}=50\cdot28=1400\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=300\cdot\frac{100}{25}=1200\left(g\right)\\n_{N2}=1400\cdot\frac{100}{25}=5600\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy ...