Question

Để điều chế 4,48 lít khí O₂ (đktc) trong phòng thí nghiệm, có thể dùng một trong hai chất KClO₃ và KMnO_4. Hãy tính toán và chọn chất có khối lượng nhỏ hơn.

Answer 1

Ta có pthh

2KMnO4-^t0\(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3-^t0\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

Theo đề bài ta có

nO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh 1

nKMnO4=2nO2=2.0,2=0,4 (mol)

\(\Rightarrow\) mKMnO4=0,4.158=63,2 (g)

nKClO3=\(\dfrac{2}{3}nO2=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) mKClO3=\(\dfrac{2}{15}.122,5\approx16,33\left(g\right)\)

Vì

mKMnO4=63,2 (g) > mKClO3=16,33(g)

Nên ta chọn chất KClO3 để điều chế Oxi

Answer 2

n _O2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol

2KMnO₄ -^t0-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2mol 1mol

0,4mol 0,2mol

2KClO₃ -^t0-> 2KCl + 3O₂

2mol 3mol

\(\dfrac{2}{15}\)mol 0,2mol

m_KMnO4 = 158 . 0,4 = 63,2 (g)

m_KClO3 = 122,5 . \(\dfrac{2}{15}\)= 16,33 (g)

Vì m_KMnO4= 63,2(g) > m_KClO3 = 16,33(g)

Nên ta chọn KClO₃ để điều chế oxi

Answer 3

Answer 4